http://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%92%A0钠
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基本数据
原子序数: 11
原子量: 22.99
外围电子排布: 3s1
核外电子排布: 1
化合价: +1
共价半径： 1.54
离子半径： 0.098
密度: 0.971
熔点: 97.8
沸点: 892
所属周期: 3
所属族数: 1A
硬度: 0.6
电导系数： 0.238
线膨胀系数： 7.2
比热容： 0.293
元素符号： Na
性状：
钠是一种质地软、轻、蜡状而极有伸展性的银白色的1A族的碱金属元素。
钠的化学性质很活泼。在空气中很容易氧化生成氧化钠，燃烧发出黄色火焰。和水起爆炸
反应，生成氢氧化钠，与醇反应生成醇钠。因此通常保存在煤油中。钠可以和大部分元素
反应，但是很难和硼、碳、铁和镍反应。钠在高温下可以和硅酸盐反应，侵蚀玻璃和瓷器
。
发现：
1807年，英国化学家戴维首先用电解熔融的氢氧化钠的方法制得钠并命名。
名称由来：
從個只有在19世纪用的英文字Natrium。来源natron，原指种天然碱。此字从西班牙文传
法文，然后英文。最开始是在阿拉伯文写为natrūn。希腊文是使用个阿拉伯文变
体nitrūn，所以变成nítron（此字是氮的来源）。然后在从希腊文的nítron传到西班
牙文。
分布：
钠在自然界中以化合物的形式存在。分布很广泛。钠大量的存在于钠长石（NaAlSi3O8）
、食盐（氯化钠）、智利硝石（硝酸钠）、纯碱（碳酸钠）等矿物中。此外，在海水中
以钠离子的形式存在，在海水中含量约为2.7%。钠也是人体肌肉和神经组织中的主要成
分之一。
制备：
钠的制备方法主要有当斯法（Downs）和卡斯纳法（Castner）。
当斯法
在食盐中加入氯化钙，电解浴加热，温度为500℃，电压6V，通过电解在阴极生成金属钠
，在阳极生成氯气。然后经过提纯成型，用液体石蜡进行包装。
化学方程式：
2NaCl → 2Na + Cl2
卡斯纳法
以氢氧化钠为原料，放入铁质容器，熔化温度320~330℃，以镍为阳极，铁为阴极，在电
极之间设置镍网隔膜，电解电压4~4.5V，阴极析出金属钠，并放出氢气。再将制得的金属
钠精制，用液体石蜡包装。
化学方程式：
4NaOH → 4Na + H2 + O2
同位素：
钠23
用途：
以前金属钠主要用于制造车用汽油的抗暴剂，但由于会污染环境，现在已经很少用了。
钠在很多种重要的工业化工产品的生产中得到广泛应用。可以用作核反应堆的冷却材料，
有机合成的还原剂。可用于制造氰化钠、维生素、香料、染料、钠汞齐、四乙基铅、
金属钛等，还可用于石油精制等方面。
钠可用在钠蒸气灯中，尤其在内燃机用的致冷阀中作为一种传热剂。
对人体的影响：
钠在身体内有助血压、神经、肌肉的正常运作。钠是细胞外液中带正电的主要离子，
能够参于水的代谢，保证体内水的平衡。钠还可以维持体内酸和碱的平衡。它是胰汁、
胆汁、汗和泪水的组成成分。
人体缺乏钠会引致生长缓慢、食欲减退、昏睡、低血糖、心悸等症状，导致哺乳期的
女性奶水减少、肌肉痉挛、恶心、腹泻和头痛。过多的钠则会引致水肿、血压高。如果
误将食盐当作食糖给婴幼儿食用，有可能导致死亡。身体健康者会透过肾将多余的钠
排出体外。
婴儿和儿童的每日的钠需要量估计为58毫克。健康的成年人每日食用的钠量比幼儿稍高便
可维持钠的平衡。
【 在 cedric (什么都别问，我不知道) 的大作中提到: 】
: 金属钠的用途在什么，什么行业，具体可以用来做什么，
: 就是，什么行业以它作为原料。最好仔细一些，能够给我举出企业
: 的例子来。
: 谢谢。
: 请回信箱。
: 或在这里re也可以。
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