理想活塞没有质量，也就不会出现你所提到的来回震荡的情况啊，到达平衡位置立刻就停下来了~

【 在 liushuoshu (刘硕鼠|蛄) 的大作中提到: 】
: 这跟活塞的质量没有关系吧
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FROM 166.111.28.*

这问题跟化学有关系么……

本来这个过程就是有能量损耗的吧，右边气体对活塞做的功和左边气体对活塞做的功也没
必要相等。

【 在 forusonly (forusonly) 的大作中提到: 】
: 一个刚性容器，中间一个活塞用销钉固定，左侧是2p压力的气体，右侧是p压力的气
体。拔去销钉，活塞移动，假定移动的体积是deltaV，终态压力为p_终。
: 以左侧气体为研究对象，右侧气体是环境，W值是-p_amb * deltaV,其中环境压力的
平均值在p到p_终之间
: 以右侧气体为研究对象，左侧气体是环境，W值是p'_amb * deltaV，其中环境压力在
p_终和2p之间
: ...................
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FROM 57.66.138.15

Q左的确等于-Q右，但不代表W左等于-W右。你可以分别考虑两个体系，
对左侧：deltaU左=Q左+W左
对右侧：deltaU右=Q右+W右
相加，deltaU左+deltaU右=（Q左+Q右）+（W左+W右）
deltaU左+deltaU右事实上是大于0的。这并不违反热力学第一定律，因为化学里面的U通常指的是热力学能或者说内能，并不包括宏观动能和宏观势能。在这一过程中，事实上是由左右压差不相等所带来的势能，转变为内能。因此deltaU左+deltaU右是大于0的
Q左+Q右显然是等于0的
可见W左+W右大于0，这个没有问题

至于当作一个体系来看，W总=0，这从某种意义上说是个文字问题，因为W的定义是对外做功，因此W总应当包括左对外以及右对外所做的功，而容器是刚性的，左右对外均不做功，所以W总=0。而左对右右对左所做的功，按定义是不考虑在W总里面的

【 在 forusonly (forusonly) 的大作中提到: 】
: W左数值上应该等于W右，就象如果是绝热容器，Q左应该等于-Q右。
: 我觉得W右的计算公式有问题
至于你说的W右的计算公式，应该是正确的。W左在数值上不等于W右
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FROM 166.111.28.*

这个东西叫热力学，你可以把它当化学也可以当物理，反正化学化工物理工物热能机械之类的估计都学...

【 在 HowardO9 (不小心把ID转让给自己了>_<) 的大作中提到: 】
: 这问题跟化学有关系么……
: 本来这个过程就是有能量损耗的吧，右边气体对活塞做的功和左边气体对活塞做的功也没
: 必要相等。
: ...................
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FROM 166.111.28.*

不过，压缩过程的非准静态过程功的计算，确实是有争论的。感兴趣的话可以比较比较

国内外的物理化学教材，以及一些学术论文。期刊网上就能查到一些。

【 在 TuBa (腰缠万贯~~不以物喜，不以己悲) 的大作中提到: 】
: 右边的功不是这么算的。还是得用“克服外力”的方法来计算。
: 设想一个极限情况：一个几乎是真空的体系，外面是压力极大的环境，拔掉销钉后向内
: 塌缩，但只塌缩了一定的程度就被另一个销钉挡住。
: ...................
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FROM 119.119.162.179