- 主题:请教一个问题，化学专业的同学应该会知道吧。。。
想写10^(-14)结果抄错了。不过公式本身没错。
【 在 gham (人民科学家) 的大作中提到: 】
: 不是10E-14，是1E-14。
: 另外应该是k=c^(-1/T)。
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FROM 211.99.222.*
酸碱中性
【 在 snoopyzhao (只打酱油，不兼职) 的大作中提到: 】
: 中性这个词还是不准确的，电中性还是？
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FROM 211.99.222.*
PH值是溶液酸度的反映，取决于溶液里H+的浓度，如果该浓度不变或变化很少，那么PH也不变或变化很少。
举例：如果是0.01mol/L的盐酸水溶液，那么其PH是2，即便从室温升到80度了，其体积变化很少，挥发忽略，则浓度仍然认为是0.01mol/L，即PH仍然是2。你在4度测，PH也是2.
但如果是0.01mol/L的氢氧化钠溶液，在室温那么它的PH是12，因为水的解离常数约是10的-14次方。但如果升温至接近90度，此时水的解离常数变化了，约是10的-12次方。那么此时的PH就是12-2=10了。相反，如果你在低温测量的话，那么水的解离常数将低于10的-14次方，比如说接近15，那此时的PH就是15-2=13了。
所以，应该先搞清楚你测量的液体里面到底是酸还是碱，然后再通过平衡常数的变化去分析。
【 在 icreating 的大作中提到: 】
: 1.测量一种液体的PH值，是在常温下测还是也可以在0-4度的时候测？
: 2.听说PH值在不同温度是不同的？那比如常温下测出来是6，在0-4度的时候会往哪个方向靠，是更酸还是更碱?
: 请化学大侠回复一下
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FROM 162.198.220.*
我认认真真去查了一下科学计数法
1.科学计数法这个名字我肯定是忘记了的
2.a×10的n次幂的形式，例如920000可以表示为9.2*10-5（5在10的右上角），这个表达方式是打死也不会忘记的
3.E这个符号，我读高中的时候，教科书里没有，上大学的时候，计算机课上好像也没怎么提,excel在我看来，只需要边用边学，我毕业那么多年了，在工作生活中从来没用到过E，所以我是真不知道E这个表达方式。
无论如何，还是要谢谢你对我的热心回复。
【 在 relic 的大作中提到: 】
: from
http://baike.baidu.com/view/795663.htm: 水的离子积
: 0 1.2E-15
: ...................
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FROM 116.226.49.*
首先 pH值是溶液中电离出的氢离子的浓度的负对数
所以 在不同温度下同个溶液有不同的pH值
我们所说的pH=7为中性 是在室温条件下得到的
所以<7为酸 >7为碱 这个也是限定在室温条件下的
随着温度降低 水中氢离子被电离的量会减少 因此 它浓度的负对数会上升
因此会出现在0-4度的时候 溶液会变得比常温时pH更高 但是并不一定变得更碱性
【 在 icreating (开心生活) 的大作中提到: 】
: 1.测量一种液体的PH值，是在常温下测还是也可以在0-4度的时候测？
: 2.听说PH值在不同温度是不同的？那比如常温下测出来是6，在0-4度的时候会往哪个方向靠，是更酸还是更碱?
: 请化学大侠回复一下
: ...................
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FROM 111.206.190.*
非常感谢你的指点，还有问题想请教一下
1.我在常温28.4摄氏度的时候，测出试验对象是6.49左右的PH值，那是否可以定性为它是酸性的？
2.如果一种溶液是酸性，那么能否理解为，至少在温度-2摄氏度------40摄氏度之间，它的性质始终为酸性，而不会变成碱性？
【 在 zhuoqun 的大作中提到: 】
:PH值是溶液酸度的反映，取决于溶液里H+的浓度，如果该浓度不变或变化很少，那么PH也不变或变化很少。
举例：如果是0.01mol/L的盐酸水溶液，那么其PH是2，即便从室温升到80度了，其体积变化很少，挥发忽略，则浓度仍然认为是0.01mol/L，即PH仍然是2。你在4度测，PH也是2.
但如果是0.01mol/L的氢氧化钠溶液，在室温那么它的PH是12，因为水的解离常数约是10的-14次方。但如果升温至接近90度，此时水的解离常数变化了，约是10的-12次方。那么此时的PH就是12-2=10了。相反，如果你在低温测量的话，那么水的解离常数将低于10的-14次方，比如说接近15，那此时的PH就是15-2=13了。
所以，应该先搞清楚你测量的液体里面到底是酸还是碱，然后再通过平衡常数的变化去分析。
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FROM 116.226.49.*
25度解离常数是10^-14
100度时是55*10^-14
算下来pH差不多6.1
另外0度时pH差不多是7.9,40度时6.8
找这么算差个1还是可以的
不过这都不算正常意义上的酸性还是碱性。。。
也许lz原来的说法是有点影子的，但是理解不对
【 在 zhuoqun (Gil Grissom) 的大作中提到: 】
: PH值是溶液酸度的反映，取决于溶液里H+的浓度，如果该浓度不变或变化很少，那么PH也不变或变化很少。
: 举例：如果是0.01mol/L的盐酸水溶液，那么其PH是2，即便从室温升到80度了，其体积变化很少，挥发忽略，则浓度仍然认为是0.01mol/L，即PH仍然是2。你在4度测，PH也是2.
: 但如果是0.01mol/L的氢氧化钠溶液，在室温那么它的PH是12，因为水的解离常数约是10的-14次方。但如果升温至接近90度，此时水的解离常数变化了，约是10的-12次方。那么此时的PH就是12-2=10了。相反，如果你在低温测量的话，那么水的解离常数将低于10的-14次方，比如说接
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FROM 210.72.8.*
28度时6.49，应该是非常微弱的酸性，但是说实在的，这在化学上都理解为中性了。。。。我觉得化妆品上这么讲毫无科学意义在里面
第二个问题，严格来说，没法做这样的判断
【 在 icreating (开心生活) 的大作中提到: 】
: 非常感谢你的指点，还有问题想请教一下
: 1.我在常温28.4摄氏度的时候，测出试验对象是6.49左右的PH值，那是否可以定性为它是酸性的？
: 2.如果一种溶液是酸性，那么能否理解为，至少在温度-2摄氏度------40摄氏度之间，它的性质始终为酸性，而不会变成碱性？
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FROM 210.72.8.*
【 在 icreating (开心生活) 的大作中提到: 】
: 非常感谢你的指点，还有问题想请教一下
: 1.我在常温28.4摄氏度的时候，测出试验对象是6.49左右的PH值，那是否可以定性为它是酸性的？
: 2.如果一种溶液是酸性，那么能否理解为，至少在温度-2摄氏度------40摄氏度之间，它的性质始终为酸性，而不会变成碱性？
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用 pH 计或者试纸测一下好了
另外，前面也有人说，还得看溶质的温度稳定性……
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FROM 128.111.90.*
我想了一下
PH值是溶液酸度的反映，取决于溶液里H+的浓度，如果该浓度不变或变化很少，那么PH也不变或变化很少。
--------------------------在温度变化时，溶液的浓度是否有变化，H+是否有增减呢，这个是否就是用PH值来测量的，那么：
1.试验对象在常温28.4℃时候PH值是6.49左右
2.实验对象在2℃时又测出了一个PH数值（这个我还没来得及测）
是否说在2℃时候的PH数值并不能等同于就是PH值，而是要根据对照表换算过？
其实我的问题就是
1.有的人在常温下用这个护肤品，常温下的PH值我已经测了
2.有的人平时保存在冰箱里，随用随取。这个温度条件下我没有测，我不知道测出来的值的含义--------这个是重点
【 在 zhuoqun 的大作中提到: 】
: PH值是溶液酸度的反映，取决于溶液里H+的浓度，如果该浓度不变或变化很少，那么PH也不变或变化很少。
: 举例：如果是0.01mol/L的盐酸水溶液，那么其PH是2，即便从室温升到80度了，其体积变化很少，挥发忽略，则浓度仍然认为是0.01mol/L，即PH仍然是2。你在4度测，PH也是2.
: 但如果是0.01mol/L的氢氧化钠溶液，在室温那么它的PH是12，因为水的解离常数约是10的-14次方。但如果升温至接近90度，此时水的解离常数变化了，约是10的-12次方。那么此时的PH就是12-2=10了。相反，如果你在低温测量的话，那么水的解离常数将低于10的-14次方，比如说接近15，那此时的PH就是15-2=13了。
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修改:icreating FROM 116.226.49.*
FROM 116.226.49.*