高大上的热力学应该怎么解释呢？

实际上金属氧化物在水里的溶解性就是个伪命题，因为要溶解首先要和水反应变成别的物质

从热力学上来讲，这个 MO + H2O = MOH 的过程也几乎全都是可以自发进行的，比如现在有用金属氧化物在水相中做非均相催化剂的，晶体表面那层MO上的M也都生成M-OH这种羟基化结构了。 如果把MgO这种氧化物碾成超细粉末，照样也都能生成 Mg（OH)2,最后体现的还是金属氢氧化物的溶解性

热力学只能去解释某些 MOH 为什么溶度积那么小，大致就是算一下

MOH= M+ + OH-
M+ + nH2O =[ M(H2O)n]+
OH- + nH2O = [OH(H2O)n]-

即氢氧化物电离， 金属离子溶剂化，氢氧根溶剂化 三个过程的ΔH，ΔS，ΔG，再加上克服固体中的晶格能，然后算完一看，ΔG很正，于是Ksp很小


【 在 Pandahuang (盼盼) 的大作中提到: 】
: 你这解释实在是太牵强了吧。。。。。。
: 好歹从热力学上来说一下
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我是说金属氧化物的溶解需要和水反应生成别的物质

固体溶解这个过程，应该是指固体中的微粒分散在溶剂里的过程，在溶解前后，微粒作为独立单位应该是不变的

比如 NaCl溶解，NaCl晶体是由 Na+， Cl- 填充在晶胞位点上构成的，溶解后，还是Na+与
Cl- （虽然它们以水合离子的形式存在），再如 NaOH，在固体晶胞中，就是Na+ 和OH-，还有像在晶体中以分子形式存在的，溶解后也是 分子*nH2O 的形式存在。

而MO这种，在固体中，是以 M+， O2- 存在于晶胞中，溶到到水里，O2-就得以OH- 这种微粒形式存在，所以不能认为是简单的溶解过程了。

当然我们讨论的溶解是一个狭义的定义，如果要掰扯到重新定义“新物质”的话，那就无限扯皮了，等到量子化学一出，什么溶解不溶解的，无非就是些原子核和电子重新在空间排列分配的问题， 空即是色，色即是空嘛



【 在 hillhong (aiming 98%) 的大作中提到: 】
: 为什么伪命题？
: 溶解为什么要和水反应变成别的物质？
: 似乎要先定义别的物质是什么意思？水合分子是别的物质还是原来的物质？
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