恒容系统，W=0, Q1=Q2, ΔU1=ΔU2, 假设为理想气体并忽略燃料带来的分子变化，
仅考虑能量，
2Cv1=Cv2, 根据ΔU=CvΔT，ΔT1=2ΔT2。理想气体ΔU与p无关。
明显，T1>T2，即使不忽略燃料带来的分子变化，也有同样的结论。

再考虑p，忽略燃料的话，p1=p0*T1/T0，p2=2p0*T2/T0，T0不为0，T1<2T2，故p1<p2
再考虑燃料，情况比较复杂，一般情况应该是有同样的结论，但是否有例外，至少得
做个半定量的计算。从20份、40份空气，1份燃料的水平看，第一个里面只有4份空气
纯碳氢化合物的话最多只有2~3个碳。从这些信息里可以做计算了。估计应该不会有
本质的影响。

【 在 fjkj (奋进科技) 的大作中提到: 】
: 条件：在一个封闭的绝热空间，有20份空气，压力为一个大气压，温度为T0，喷射1份燃料进入空间后，燃料完全燃烧，空间的温度为T1，压力为P1。如果初始条件改为，在封闭的绝热空间有40份空气，压力为2个大气压，温度为T0（多余的热量已经散去），此时喷射1份相同的燃料进
: 问题：T2比T1高还是低？差多少？P2比P1高还是低，差多少？
: 谢谢！
: ...................
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