摘一些要点：
作者：rq cen
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https://www.zhihu.com/question/412638701/answer/1472484791来源：知乎
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背景：化竞省队+清华化生基科+巴黎综合理工化学硕士
高中化学不难，规律性非常强，要死记硬背的内容较少，觉得学不下去很大程度上是高中教材编排顺序的锅。如果按照现行高中教材的顺序，是非常难学下去，特别是刚开始，一堆毫无逻辑毫无关联的零散知识点，只能靠死记硬背，规律性比文科还要弱很多。建议按照这个顺序和逻辑框架学习：（附在最后）（部分自己编排教程的老教师、很多搞竞赛的同学都是按照这个逻辑结构）
元素化学的核心逻辑是结构决定性质，性质决定行为。先认真学习原子结构，重点是核外电子排布的规律、稳定性，以及对元素性质的影响，重要的性质包括电负性、电离能、原子半径。再简单学习离子键和共价键的有关知识就行。
根据原子结构的规律，按照族的顺序，一列一列地竖着学各主族元素的性质，以及个别重要的过渡金属（铁、铜）的结构和性质。结合原子结构的知识，会发现那么多元素的性质和化合物非常容易理解和记忆。
按照族地顺序竖着学完后，再横过来一行一行地复习元素的性质，重点关注随着元素序数一个一个增加对元素性质的逐渐影响。以及突然换行后下一行和上一行整体的差异。还有“对角线”规则。
学完元素化学后，接下来可以学离子反应。离子反应需要死记硬背产生沉淀、产生气体、弱酸弱碱，但是量不是很大。其中比较麻烦的是弱酸弱碱，只要把水看作能同时提供氢离子和氢氧根离子的H-OH，和弱酸弱碱一起考虑就行。
接下来是氧化还原反应，主要是反应配平和电化学。物质的量和阿伏伽德罗常数是化学计算的基础，原理一定要彻底明白。氧化还原反应重要的是理清楚氧化剂和还原剂，氧化反应和还原反应，得电子和失电子，化合价升高和化合价降低，氧化产物和还原产物之间的逻辑关系。运用元素化学的知识找到反应中可能的氧化剂和还原剂。反应配平主要遵循元素守恒、质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒，其中电子得失守恒是关键。有时候反应需要额外添加条件中没有明说的H2O来补充H或OH。
化学平衡的核心内容是勒夏特列原理，按照发生改变-反应向正或负方向移动以减弱改变的思路分析即可。
有机化学是另一个重要部分，并且初次学习很陌生，逻辑和元素化学相同：结构决定性质，性质决定行为。
开始有机化学前，要认真学习共价键 的sigma键、pi键的重叠方式和键能大小，以及sp3，sp2，sp三种杂化轨道和剩下的p轨道的空间分布。重点是空间结构，而不是具体的数字之类的，可以自己用笔、筷子、牙签之类的摆摆模型或者画画图。sp3杂化对应单键（烷烃），sp2杂化对应双键（烯烃），sp杂化对应三键（炔烃），把三种杂化学清楚了，三种键就清楚了，三种基本的烃就清楚了。芳香烃是特殊的烯烃，多个p轨道共同重叠形成一个大的pi键。学烃的衍生物的时候，把O的成键方式简单搞搞清楚，醇醛酮羧也不难学。
有机反应的关键是，根据元素的电负性和官能团的电子密度，找到正电中心、负电中心、以及容易打开的化学键。电环化反应比较特殊，需要单独记忆。
化学实验很尴尬。实验是化学的根本，但是高中不可能做多少实验，只能学纸面实验。化学实验的要点有这么几个：一是核心反应，其他的反应、检测、处理都是为了这个核心反应服务，一般不会太复杂。二是分离，要把很多成分分离开来单独一个一个检测，哪怕看起来同时检测了两个，也要在下一步证明其实只有一个。三是试剂安全，有些不能碰水的要干燥空气，有些不能碰氧气的要赶走空气，四是人生安全，不要产生明火，不要瞬间产生大量热量（爆炸），不要在封闭空间瞬间产生大量气体（爆炸），不要把毒气放到空气里。
【 在 donjon 的大作中提到: 】
: 谢谢各位热心家长！就不一一回复了。
: 我刚才在知乎上看了一篇回答，写的很好，答主是rq cen
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https://www.zhihu.com/question/412638701/answer/1579833101: ...................
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