从能量转化来看，化学能转化成内能，没错吧？

热力学只管燃烧之后发生的事情吗？比如周围的空气变热那是燃烧处热量传递过来。比如热量的耗散导致熵增加。

至于燃烧处发生的事情，比如热值计算，丢给化学？


@MeiYou9 @allwar2 @glycine75 谢谢。目前差不多搞清楚了。

分子势能包括分子间势能和分子内势能。化学能或者化学键能就是分子内势能。
燃烧热是特定条件下测定的燃烧焓变。而燃烧焓变又是左右两边的生成焓差值。生成焓是稳定单质变成该物质释放的能量。所以上面的几个概念都是工程上测定，日常生活可用的范畴。
化学键是对气体物质用光谱测定的结果。生成焓和这东西有关系，但是并不等同。

好吧，DS由说了句，通常内能计算时不考虑化学键的键能…… 那是默认处理的是不发生化学反应时的数据。还是把涉及燃烧的情况，当做皮球踢给了化学……

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修改:alexchow FROM 114.113.90.*
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谢谢回复，刚好请教一个问题。高中教学对内能的定义是分子势能和分子动能。言下之意，应该不包括化学键的能量，或者说在分子层面的物质构成不发生变化；这样的理解对吗？

【 在 glycine75 的大作中提到: 】
: 化学能不就是内能吗？这话是不是该反过来说。研究热力学要先严格划定环境体系，不涉及与外界环境的物质交换，在这个体系里研究能量转换。
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有个摩尔键能的东西。通过投入物质，输出物质，摩尔量，然后能算出键能差值。感觉这个键能差值，就是释放的热量。

看看有没有哪个大佬掌掌眼？

【 在 allwar2 的大作中提到: 】
: 我谨慎的怀疑你搞反了
: 热值计算是通过周围物体吸收热量，升温算出来的
: 要通过化学键变化，计算出产生热量。。。。感觉很难啊
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我纠结地方，就是化学键的能量，算不算分子势能，或者说物理里面内能的一部分。化学键的能量是一种势能，但是是分子势能的一种吗？

【 在 glycine75 的大作中提到: 】
: 这个从何说起呢
: 在一个封闭体系里，化学变化并不影响能量守恒，只是能量形式的转化。比如封闭体系里的燃烧（放热反应），宏观层面就是一种势能（内能)转化为热能，简略说那就是反应产物比反应物的分子势能降低，分子动能增加。
: 我的理解，不对的地方请指正。
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似乎没问题
不过最初的键能是不是通过外界能量变化测出来的？
【 在 alexchow 的大作中提到: 】
: 有个摩尔键能的东西。通过投入物质，输出物质，摩尔量，然后能算出键能差值。感觉这个键能差值，就是释放的热量。
: 看看有没有哪个大佬掌掌眼？
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