这个反应的“快”“慢”，我是这么理解的：因为都是在溶液里、温度什么的也相同，如果两个分子碰到一起时发生反应的概率大（活化能低？），那么宏观上看就是反应“快”；反之，是“慢”。
在这个反应里，只要H2O2的数量足够，不管放入的是I-还是IO-，最后平衡时I-的数量都会比IO-高：假设某个瞬间，I-和IO-的数量差不多，那么接下来IO-反应生成I-的概率将高于I-生成IO-的概率。
这里没定量给两个反应的快慢，如果差得不多，可以认为都是催化剂；如果差得挺远，最后平衡时I-远大于IO-，那就是I-了。
【 在 Lispboreme 的大作中提到: 】
: 2014课标1
: 在含少量 I-的溶液中,H2O2 分解的机理为:
: H2O2 + I -→H2O+IO-(慢)
: ...................
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FROM 27.38.192.*