这是98年高考的化学题，我始终没有搞明白，为啥放进去 NaCl，KNO3，析出来的就一定是 NaCl，KNO3，不能是 KCl，NaNO3吗？
困惑了我20多年了，请教各位专家！！！
35、（8分）下面是四种盐在不同温度下的溶解度（克/100克水）
NaNO3 KNO3 NaCl KCl
10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0
100℃ 175 246 39.1 56.6
（计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计。）
（1）取23.4克NaCl和40.4克KNO3，加70.0克H2O，加热溶解。在100℃时蒸发掉50.0克H2O，维持该温度，过滤出晶体，计算所得晶体的质量（m高温）。将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤。计算所得晶体的质量（m低温）。
（2）另取34.0克NaNO3和29.8克KCl，同样进行如上实验。10℃时析出的晶体是（写化学式）。100℃和10℃得到的晶体质量（m?高温和m?低温）分别是多少？
解答
35、（8分）
（1）100℃蒸发掉50.0克H2O后溶液中NaCl的质量为
39.1g×
析出的NaCl晶体质量m(高温)=23.4g-7.82g=15.6g （1分）
冷却到10℃，析出的NaCl晶体质量为
（39.1g-35.7g）×
溶液中KNO3的质量为20.9g×
析出的KNO3晶体质量为40.4g-4.18g=36.2g （1分）
10℃析出的晶体总质量m（低温）=0.68g+36.2g=36.9g （1分）
（2）KNO3和NaCl （1分）
m?（高温）=m（高温）=15.6g
m?（低温）=m（低温）=36.9g （3分）
（答对1个得1分，全对得3分）
提示：两种原始溶液中各种盐的物质的量都相等。
n（NaCl）==n（KNO3）=
=n（NaNO3）==n（KCl）=
=0.40mol
因而，溶解后得到的两种溶液中四种离子浓度完全相同，根据溶解度数据，100℃时蒸发后得到的是NaCl晶体，冷却后得到的主要是KNO3，但也有少量的NaCl。所以第（2）小题不必再计算。
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