噢，是我说得不够严谨，主族最外层电子结构全满状态ns(2)np(6)确实是8个（除了第一周期全满1s2,2个）。
实际情况是全空全满稳定状态，半满相对稳定状态。
简单点说，电子层（周期）n，对应有亚电子层l=0,1，……n-1， 其中l = 0，1，2，3，4……分别对应s、p、d、f、g……轨道，每个有2l+1轨道数，一个轨道最多可以填自旋相反的2个电子。
所以s 1个轨道，最多只能填2个电子；p 3个轨道，最多只能填6个电子；以此类推，d 10个电子，f 14个电子……
电子填充排布顺序：1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p。
然后你去百度一下元素周期表，里面有最外层电子数，看一下就明白了。
  
再打个比方，刚才有人说碳稳定，碳其实并不稳定。
金刚石稳定其实是原子晶体，由无数个C相连，即每个C跟相邻4个C以正四面体结构相连形成的。
为啥连了4个，因为C电子排布1s(2) 2s(2)2p(2)，p轨道上还差4个电子达到全满状态。
简单粗暴想象一下：每个C上下左右各有1个电子，大家互相凑个数，上下左右挨在一起，凑成一对对，哈哈。
更简单点的，甲烷CH4，每个H贡献一个电子跟C碳最外层的4个电子一一共享，互相是不是也都达到了全满状态。

然后再去看离子，
最简单的，H+，H一个电子，失去一个全空，稳定状态。
F-，F 1s(2) 2s(2)2p(5），拿到一个，全满。  
Na，1s(2) 2s(2)2p(6）3s(1)，失去最外层一个电子，全满（你说第三层全空也行）稳定状态。
如果只针对主族，你可以看一下元素周期表，最外层电子基本是在nsnp上变化，所以你只记8电子稳定结构也没问题。
【 在 CiJianSN 的大作中提到: 】
: 之后的所有主族元素不是都是最外层8个吗？
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FROM 49.65.68.*