这个问题可能高中的孩子才会遇到。
1. 首先，原子的最外层电子数从1-18都有。离子的最外层电子数也不一定是8.小朋友说的离子最外层电子数是8的情况，仅限于主族元素。副族元素，比如Fe、Cu，它们离子（三价铁离子、二价铜离子）的最外层电子数就不是8。
2. 为什么从第一层开始，每层电子数是2、8、18......是因为这是用轨道模型结合波函数，对核外电子排布进行的描述：先界定出了电子层数n（主量子数），就是第一层、第二层，又在每层中界定出了亚能级l（角量子数）s、p、d、f等，这也是高中教材中说的电子轨道，l可以取小于n的正整数，比如第二层（n=2），l就可以取0、1,因此第二个电子层就可以有2个轨道，s和p轨道。同时l决定了电子轨道的形状。l=0时，波函数是球形的，l=1时，是纺锤型，但是在xyz三个坐标轴上都是纺锤型，也就是px、py、pz。同时，因为每条轨道只能容纳自旋相反的两个电子（这是为了保证每个电子的量子态是唯一的），所以s轨道最多有2个电子，p轨道最多有6个电子，对于第二层电子层来说，最多可容纳2+6=8个电子。
电子层更多的时候，可以出现d、f等轨道，容纳的电子更多，可以到18个，最外层也可以到达10个电子，比如Pd。
3. 8电子是稳定结构仅针对高中接触到的主族元素而言,比如钠离子、氯离子。但是副族的三价铁离子的核外电子排布是s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5，第三层有13个电子，最外层电子数是5。
4. 对于主族元素，为什么最外层8电子是稳定结构？楼上大牛有讲过，这样能量最低最稳定，所有的轨道都排上了自旋相反的两个电子。打个不恰当的比方，正负都抵消了。

轨道的概念和认识比较重要，是结构认识的基础，后续的杂化轨道理论也会涉及对此概念的理解。

【 在 CiJianSN 的大作中提到: 】
: 为什么原子和离子最外层电子数必须是8个，不管电子层数多少？如果因为8个刚好装下
: ，那电子层多一点的点地方，不是空间更大，为啥也是装8个才能装下？
: 8个电子为啥就是稳定结构呢？
: ...................
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