我是说金属氧化物的溶解需要和水反应生成别的物质

固体溶解这个过程，应该是指固体中的微粒分散在溶剂里的过程，在溶解前后，微粒作为独立单位应该是不变的

比如 NaCl溶解，NaCl晶体是由 Na+， Cl- 填充在晶胞位点上构成的，溶解后，还是Na+与
Cl- （虽然它们以水合离子的形式存在），再如 NaOH，在固体晶胞中，就是Na+ 和OH-，还有像在晶体中以分子形式存在的，溶解后也是 分子*nH2O 的形式存在。

而MO这种，在固体中，是以 M+， O2- 存在于晶胞中，溶到到水里，O2-就得以OH- 这种微粒形式存在，所以不能认为是简单的溶解过程了。

当然我们讨论的溶解是一个狭义的定义，如果要掰扯到重新定义“新物质”的话，那就无限扯皮了，等到量子化学一出，什么溶解不溶解的，无非就是些原子核和电子重新在空间排列分配的问题， 空即是色，色即是空嘛



【 在 hillhong (aiming 98%) 的大作中提到: 】
: 为什么伪命题？
: 溶解为什么要和水反应变成别的物质？
: 似乎要先定义别的物质是什么意思？水合分子是别的物质还是原来的物质？
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氧化物不太一样吧
【 在 relic (遗迹) 的大作中提到: 】
: 我理解，没有水化作用，固体不会自发散开，所谓扫帚不到，灰尘不会自己跑掉。
: 而水合离子是没有明显边界的，动态变化的，‘团簇’大小没有良好定义。
: 其实不定义才更自然。水，或者溶剂，作为一种凝聚物态，其分子总是要和其他
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你是说先反应？质子太小，抢先冲上去把O--变成HO-,这个得允许吧。

【 在 Archers (无法) 的大作中提到: 】
: 氧化物不太一样吧
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nb啊，让我想起遥远的大学时代学过的名词溶度积


【 在 allwar (^_^) 的大作中提到: 】
: 高大上的热力学应该怎么解释呢？
: 实际上金属氧化物在水里的溶解性就是个伪命题，因为要溶解首先要和水反应变成别的物质
: 从热力学上来讲，这个 MO + H2O = MOH 的过程也几乎全都是可以自发进行的，比如现在有用金属氧化物在水相中做非均相催化剂的，晶体表面那层MO上的M也都生成M-OH这种羟基化结构了。 如果把MgO这种氧化物碾成超细粉末，照样也都能生成 Mg（OH)2,最后体现的还是金属氢氧化
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楼上都是大牛。我想问：为什么 K2O、Na2O、BaO、CaO 能和水反应，而MgO、Fe2O3、CuO 不能和水反应？
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