- 主题:关于催化剂和中间产物的区分
2014课标1
在含少量 I-的溶液中,H2O2 分解的机理为:
H2O2 + I -→H2O+IO-(慢)
H2O2 + IO- → H2O+O2+ I –(快)
下列有关该反应的说法正确的是( )
A．反应速率与I－浓度有关
B．IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98 kJ·mol－1
D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
我想问，怎么区分中间产物和催化剂？有种说法是，
催化剂从开始就加了，末尾又出现，中间产物是中间出现最后又没有
那像本题，如果把两个化学方程式更换一下顺序
不就是说IO-也是催化剂？还是我哪里弄错了
另外，反应速度怎么会和催化剂浓度有关呢？
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修改:Lispboreme FROM 114.89.214.*
FROM 114.89.214.*
两个反应有快有慢，最终消耗和产生的不相等
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FROM 120.244.232.*
没有第一步反应哪来的IO-？
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FROM 101.88.154.*
催化剂要改变反应的阈值
【 在 Lispboreme 的大作中提到: 】
: 2014课标1
: 在含少量 I-的溶液中,H2O2 分解的机理为:
: H2O2 + I -→H2O+IO-(慢)
: ...................
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FROM 166.111.28.*
问的是“IO-是不是双氧水分解反应的催化剂”
也就是说在双氧水中放入IO-后，它会不会被催化分解
至于你的问题，一旦I-开始反应，溶液中就会有IO-，就可以作为第二个反应的反应物
现在问题是它是不是双氧水分解反应的催化剂
【 在 Madlee 的大作中提到: 】
: 没有第一步反应哪来的IO-？
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FROM 114.89.214.*
会就多讲几句？
【 在 ontheway8848 的大作中提到: 】
: 两个反应有快有慢，最终消耗和产生的不相等
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FROM 114.89.214.*
不明白跟阈值有何关系？再多讲点？
【 在 xiangyuan 的大作中提到: 】
: 催化剂要改变反应的阈值
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FROM 114.89.214.*
如果你一开始就放IO-的话，那IO-也可以做这个反应的催化剂。
催化剂的中间产物如果足够稳定可以单独分离出来的话，
那么一开始就放进去他显然就是一种催化剂。
【 在 Lispboreme 的大作中提到: 】
: 问的是“IO-是不是双氧水分解反应的催化剂”
: 也就是说在双氧水中放入IO-后，它会不会被催化分解
: 至于你的问题，一旦I-开始反应，溶液中就会有IO-，就可以作为第二个反应的反应物
: ...................
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FROM 101.88.154.*
催化剂的自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化，看你现在的两个反应方程，最终下来体系中的IO-量肯定发生变化。
- 来自 水木社区APP v3.5.5
【 在 Lispboreme 的大作中提到: 】
: 会就多讲几句？
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FROM 120.244.232.*
这个反应的“快”“慢”，我是这么理解的：因为都是在溶液里、温度什么的也相同，如果两个分子碰到一起时发生反应的概率大（活化能低？），那么宏观上看就是反应“快”；反之，是“慢”。
在这个反应里，只要H2O2的数量足够，不管放入的是I-还是IO-，最后平衡时I-的数量都会比IO-高：假设某个瞬间，I-和IO-的数量差不多，那么接下来IO-反应生成I-的概率将高于I-生成IO-的概率。
这里没定量给两个反应的快慢，如果差得不多，可以认为都是催化剂；如果差得挺远，最后平衡时I-远大于IO-，那就是I-了。
【 在 Lispboreme 的大作中提到: 】
: 2014课标1
: 在含少量 I-的溶液中,H2O2 分解的机理为:
: H2O2 + I -→H2O+IO-(慢)
: ...................
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FROM 27.38.192.*