ZnSO4溶液中含有少量Fe2+和Mn2+,为了除去这两种离子,调节溶液pH为5,然后加入高锰酸钾溶液,使之生成沉淀。已知高锰酸钾的还原产物是MnO2。请写出该过程中两个反应的离子方程式:

答案给的是
除去杂质离子Fe2＋和Mn2＋发生反应的离子方程式为
MnO＋3Fe2＋＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋
2MnO＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋。

疑问是Fe(OH)3可以在酸性环境下沉淀？
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