通常认为电解液中的电解质都是以离子的形式存在的，带正电的是阳离子，带负电的是阴离子。给电解液接通直流电，阳离子就会向负极移动，并在负极得到电子发生还原反应；阴离子向正极移动，并在正极失去电子发生氧化反应，在这一过程中，电能大部分转化为化学能存储在生成物中，小部分转换成热使电解液的温度升高。

以氯化铜的电解液为例，当把直流电的一个电极（如负极）单独插入电解液中的时候会发生什么呢？依据电解原理，在电场的作用下，铜离子就会向电源的负极移动，并在负极得到电子发生氧化反应，最后以铜单质的形式在负极析出——是这样的吗？如不是，原因何在？同时，水是弱电解质，大量电解的时候又该怎样解释？

不得不说，这样解释电解总觉着有些笼统和含糊，尤其是在解释电解水的时候。尝试着更清晰一点：

对水溶电解液来讲，应该是在水分子的作用下电解质的晶体结构被破坏，让电解质分子的部分原子带上了电荷，表现为阳离子和阴离子，但电解质分子原子间的化学键并没有被破坏，破坏它们的化学键需要消耗大量电能，所谓的电解过程中电能转化为化学能存储在生成物中的说法，其实就是体现在破坏电解质化学键的过程中，而实现这一过程的前提就是电解液具有导电的性质，同理，熔融状态下的氧化铝也是导电的
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